Avogadros lag

Avogadros lag är en del av de berömda idealiska gaslagarna. Det formulerades först av fysikern Amedeo Avogadro, som genom sin teori om antalet molekyler i vissa gasprover lyckas förklara hur gaser blandas, vilket håller en enkel andel mellan dem.

Avogadro stöder sin hypotes i de studier som fram till dess fanns på gaser och i de resultat som erhölls i hans experiment.

Avogadros lag

Avogadro formulerar 1811 följande postulat:

"De likadana volymerna av olika ämnen, beräknade under lika villkor i tryck och temperatur, har samma mängd partiklar."

Varför händer detta?

När mängden gas inuti en behållare ökas kommer det att finnas ett större antal molekyler, vilket kommer att orsaka en ökning i frekvensen av kollisioner mot behållarens väggar, vilket leder till ett mycket högre tryck inuti behållaren. än den yttre, vilket gör att kolven plötsligt går upp. Eftersom det finns en större volym av behållaren kommer antalet kollisioner av molekylerna mot behållarens vägg att minska och trycket kommer att återgå till sitt ursprungliga värde.

Flera år gick innan Avogadro erkände förekomsten av gasformiga molekyler bestående av mer än två liknande atomer. Enligt honom, under en kemisk reaktion, bör en reagenspartikel återaktiveras med mer än en partikel av ett annat reagens, med ursprung en eller flera partiklar av produkten, men en partikel kan inte återaktiveras med en felaktig mängd partiklar.

Avogadros lag har varit mycket viktig för vetenskapen eftersom den tillåter omvandling av materia till ett visst antal partiklar.

Rekommenderas

oenophile
2020
Análisis Financiero
2020
systerskap
2020