Gibbs Energy

Gibbs fria energi eller fria entalpi används i kemi för att förklara om en reaktion kommer att inträffa spontant eller inte . För att beräkna Gibbs kan den fria energin baseras på: ökningen eller minskningen av entropin associerad med reaktionen och summan av värmen som krävs eller frigörs av den. Denna energi representeras av versalerna G. Gibbs energipionjär var den amerikanska fysikern Josiah Willard Gibbs som gav den teoretiska grunden för termodynamik.

Gibbs Energy

Förfaranden som har associerade kemiska reaktioner har några viktiga åtgärder eftersom det undersöks om en reaktion inträffar spontant eller om en viss interaktion med omgivningen krävs för att den ska inträffa och kallas icke-spontan. En reaktion har associerat entalpi och entropi i tid att inträffa.

Enthalpy är en magnod av termodynamik som representeras av versalerna H, och beskriver mängden energi som ett system utbyter med dess miljö, och entropi är den magnod i termodynamik som visar nivån på molekylär störning i ett system.

Viktiga mätningar i Gibbs energi för att beräkna om en reaktion inträffar spontant eller inte. Till exempel: entalpinvariationen (ΔH) som förklarar om reaktionerna är endotermiska eller exotermiska ; om de är endotermiska ΔH kommer att vara större än noll, blir motsatsen till exotermisk mindre än noll.

En annan mått är variationen i entropi (ΔS); entropivariationen ökar i spontana procedurer och minskar i icke-spontana procedurer.

Men den viktigaste åtgärden för att lösa huruvida de kemiska förfarandena är spontana eller inte är Gibbs ΔH-fria energivariationer, eftersom det mäter den verkliga och säkra aktiviteten för en reaktion för att utföra en transformation under fasta temperaturer och tryck. Skillnaden i fri energi beräknas beroende på reaktionen:

ΔG = ΔH - T.ΔS

Symbolen för T är den absoluta temperaturen i grader K. Enheten kommer att representeras i Joules (J) eller Kilojoules (Kj).

Variationen i fri energi från Gibbs som varje mått på termodynamik (ΔH eller ΔS) beräknas som skillnaden mellan summan av ΔG för produkterna multiplicerade var och en med antalet mol och summan av ΔG-reaktanterna multiplicerat med antalet mol. Moles är den enhet med vilken mängden ämne mäts.

ΔG kan också beräknas genom reaktionens jämviktskonstant . I föreningen:

ΔG ° = - RT (ln K)

Representationen av ° avser standardförhållandena som är atmosfären och till 25 ° eller 298 K temperatur. ΔG beräknas enligt följande när villkoren inte är standard:

ΔG = ΔG ° - RT (ln K)

Betydelsen av ΔG-värden i kemiska reaktioner:

ΔG = 0 Reaktionen är i jämvikt.

ΔG> 0 Reaktionen är inte spontan.

ΔG <0 Reaktionen är spontan.

Faktorer som påverkar Gibss fri energi

Förändringarna av entalpi och entropi lyckas vara positiva eller negativa enligt proceduren, en positiv entalpisk förändring visar att proceduren är endotermisk och negativ, men om den avger värme vid tidpunkten för processen, visar en negativ entropiändring en högre ordning för det sista steget. och de olika för en positiv entropiförändring.

Sammanfattningsvis förvandlas inte värdena på entalpin och entropiförändringen lika mycket med temperaturen, resultatet är beroendet av Gibbs fria energi på temperaturen, som i princip styrs av värdet på T i representationen av dG = dH-TdS.

Den tilläggssymbol som entropin har innehåller konsekvensen större än det termiska beroendet hos dG och sedan på spontaniteten i proceduren. Till exempel: proceduren där entropiförändringen är större än 0 och entalpinförändringen är mindre än 0, som vid issmältning kan det vara spontana eller höga temperaturer och inte vara spontana vid låga temperaturer.

Rekommenderas

Opus Dei
2020
inflytande
2020
Bloque
2020