kisel

Amorf kisel upptäcktes 1823 när den svenska kemisten Jons Jakob Berzelius reagerade kiseltetrafluorid med smält kalium, vilket erhöll slutresultatet kisel. Det var 1854 när Sainte-Claire Deville framställde kristallint kisel. Trots att detta är det näst vanligaste elementet i jordskorpan, är det inte fritt i miljön, men det finns mestadels som silikater och kiseldioxid (SiO2).

kisel

Eftersom detta är ett metalloidkemiskt element är dess atomnummer 14 och det finns i grupp 14 i det periodiska systemet, vars symbol är Si. Detta används för framställning av silikoner, i legeringar, inom den tekniska keramikindustrin, eftersom det har ett halvledarmaterial som är mycket rikligt, det har ett särskilt intresse i den elektroniska och mikroelektroniska industrin där den används som basmaterial vid tillverkning av skivor eller spån som kan implanteras i transistorer, solbatterier och en mängd olika elektroniska kretsar.

Några av de viktiga användningarna av kisel är:

  • Som eldfast material : det används i glaserade och keramiska glas.
  • Som gödningsmedel: i form av ett primärt mineral som är rikt på kisel, för jordbruk.
  • Som ett arbetslegeringselement.
  • För tillverkning av fönsterglas och isolering.
  • Kiselkarbid är ett av de viktigaste slipmedlen.
  • Det används i lasrar för att få ljus med en våglängd 456 nm.
  • Silikon används i medicin, för bröstimplantat och i kontaktlinser.

Kisel är en av huvudkomponenterna i aeroliter, en klass av meteoroider. uppmätt i vikt representerar den mer än en fjärdedel av jordskorpan och vars element är det näst vanligaste bakom syre. Detta utgör 27, 72% av den jämna jordskorpan, medan syre utgör 46, 6% och elementet som följer efter kisel är aluminium, vilket utgörs av 8, 13%.

Kisel har en smältpunkt på 1 411 ºC, en relativ densitet på 2, 33 (g / ml) och en kokpunkt på 2 355 ºC. dess atommassa är 28 086 u (enhet för atommassa).

Rekommenderas

etologi
2020
ansvarighet
2020
cytoplasman
2020