Prousts lag

Prousts lag är en som uttrycker att det relativa antalet element som bildas i en förening hålls konstant utan att ta hänsyn till ursprunget till nämnda förening. Denna lag föreslogs först av den franskfödda kemisten Louis Proust år 1795.

Prousts lag

Proust utförde mycket av sin forskning i Spanien och det är där han lyckas bestämma att blandningen av element kan utföras i ett kontinuerligt viktförhållande oavsett den omedelbara processen som bildade den. Med andra ord kommer elementen som utgör en förening att behålla en fast viktproportion inom varje nettoprov av en blandning. Ett enkelt exempel på denna lag är fallet med vatten, det består av två element: väte och syre, som alltid kommer att vara i ett förhållande av 1-8, utan att ta hänsyn till vattnets ursprung.

Genom denna lag demonstrerade Proust också att Berthollet- kemistens teori var felaktig, eftersom han försäkrade att vissa kemiska blandningar kan variera i deras sammansättning, beroende på hur de var beredda. Proust hänförde detta misstag till missbruk av kemikalier som inte var helt renade. Prousts framgång var mer än uppenbar och hans teori fastställdes definitivt tack vare stödet från en annan kemist vid namn Jons Berzelius, som stödde hans hypotes, som enhälligt accepterades.

Prousts lag garanterade proportionaliteten mellan massan av reaktiva ämnen och produkterna i en kemisk reaktion. Därför var det också känt som lagen med definierade proportioner.

För industrin och laboratoriemiljön är dessa lagar mycket användbara för att beräkna mängden reagens som är nödvändig för framställning av ämnen, liksom antalet produkter som måste produceras.

Rekommenderas

utbildning
2020
estetik
2020
Cellbiologi
2020