Vätskor, till skillnad från fasta ämnen, har förmågan att flyta, det vill säga om en vätska sätts i rörelse, när den rör sig försöker den att hålla alla tillsammans, och dess dygd att vara viskös tillskrivs exakt. Viskositet är motståndet som molekylerna som utgör en vätska måste separera från varandra, det vill säga det är motståndet för en vätska att deformeras och denna motstånd beror på vidhäftningskrafter som vissa molekyler i en vätska eller vätska har med med avseende på de andra molekylerna i samma vätska .
Det är viktigt att lyfta fram att viskositeten är en egenskap som finns i vätskor som är i rörelse, det kan inte återspeglas i en vätska som är statisk eftersom om vätskan förblir fixerad, kommer molekylerna som komponerar inte att ha behovet att interagera med varandra för att försöka hålla sig tillsammans. När viskositeten visas i en vätska försöker den motverka dess rörelse, vilket ges när en kraft appliceras.
Ju större molekylerna i en vätska är, desto större motstånd kommer de att sätta mot dess förskjutning, därför sägs det i detta fall att dessa vätskor är mer viskösa eftersom förflyttningen som deras molekyler kan presentera sker på ett långsammare sätt (orsaken är att de intermolekylära krafterna som finns i denna vätska är starkare), tvärtom, när molekylerna som utgör den är mindre, kommer de att ha mindre motståndskraft, så att deras rörelse kommer att bli snabbare (de har svaga intermolekylära krafter ).
Det faktum att en vätska är mer viskös än en annan innebär att den har större motstånd mot dess deformation, men med den enda effekten att applicera värmeenergi ( temperaturökning ) på en vätska, får den dess viskositet att minska, vilket orsakar detta kan röra sig på ett mycket snabbare sätt. Bortsett från vätskor har gaser också kännetecknet av viskositet eftersom de också är vätskor eller kan sättas i rörelse, men i detta fall är deras effekter vanligtvis försumbara med tanke på att de beaktas som idealvätskor .
